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2013中考化学复习提纲 2013中考化学复习提纲

导语:以下文字资料由边肖为大家收集出版。让我们快速看一下它们。一个基本概念:1.化学变化:产生其他物质的变化2.物理变化:不产生其他物质的变化3.物理性质:没有化学变化的性质4.化学性质:物质在化学变化中的性质5.纯物质:它由一种物质组成6.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成,每种物质保持其原有的性质7.元素:具有相同核荷数的一类原子的总称8.原子:它是化学变化中最小的粒子,在化学变化中不能分离化学式

以下文字资料由边肖为大家收集出版。让我们快速看一下它们。

一个基本概念:

1.化学变化:产生其他物质的变化

2.物理变化:不产生其他物质的变化

3.物理性质:没有化学变化的性质

4.化学性质:物质在化学变化中的性质

5.纯物质:它由一种物质组成

6.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成,每种物质保持其原有的性质

7.元素:具有相同核荷数的一类原子的总称

8.原子:它是化学变化中最小的粒子,在化学变化中不能分离

化学式和化合价:

化学式的意义:①宏观意义:a .代表一种物质;

b,表示物质的元素组成;

②微观含义:a .代表物质的分子;

b、表达物质的分子组成;

③量的含义:a .物质分子中原子的数量比;

b,表示构成物质的各元素的质量比。

简单化学式的读写

①直接用元素符号表示:a .简单金属。

如钾、钾、铜、铜、银、银等。;

B.实心非金属。

如:碳、碳、硫、硫、磷、磷等。

C.稀有气体。

如氦、氖、氖、氩、氩等。

②多原子分子的简单物质:如果其分子由几个同种原子组成,在元素符号右下角写几个。

例如,如果每个氧分子由两个氧原子组成,氧的化学式是O2

双原子分子的简单化学式是O2、N2和H2

F2、Cl2、Br2

多原子分子的简单化学式:臭氧O3等。

化合物化学式的读写:先读,后写,再先读

①由两种元素组成的化合物:发音为“某种化学物质”,如氧化镁和氯化钠

②由酸根和金属元素组成的化合物:读作“某种酸”,如KMnO4、K2MnO4、硫酸镁、CaCO3,根据化学式判断元素的化合价,根据元素的化合价写出化合物的化学式;

①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)根据元素的化合价书写化学式:a .根据元素的化合价书写元素符号,标注化合价;b .看元素的化合价是否有数,是否降为最简单的比值;c .交叉切换在元素符号的右下角写化合价降到最简单的比例。

6核外电子配置:元素1-20

分布规律:①每层最多放出2n2个电子;②最外层电子数小于8;③内层先出料,外层出料;元素的化学性质取决于最外层的电子;金属元素的最外层电子少于4个,它们是挥发性的,具有活性化学性质。

非金属元素原子最外层电子数≥ 4,容易得到电子,具有活性化学性质。

稀有气体元素原子最外层有8个电子,结构和性质稳定。

7.写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律写出化学方程式:“写”、“配”、“注”、“等”。

8.pH值的表达方法——PH值描述:PH值=7,溶液呈中性;PH值为7,溶液呈碱性。

PH值越接近0,酸度越强。PH值越接近14,碱度越强。PH值越接近7,溶液的酸碱性越弱,越接近中性。

9、金属活性顺序表:

注:左边的金属越活泼,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换氢左边的金属,氢可以从酸中置换;氢右边的那个不行。

物质的通用名及其对应的化学式和化学名称:(1)金刚石、石墨:c (2)汞、汞:汞生石灰、氧化钙:氧化钙干冰:CO2盐酸、盐酸:HCl亚硫酸:H2SO3硫酸氢盐:H2S熟石灰、熟石灰:Ca2烧碱、烧碱:NaOH纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、碳酸钠晶体:na2co 3·10H2O碳酸氢钠、酸性碳酸钠:碳酸氢钠胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:cuso 4·5H2O铜绿、孔雀石 乙醇:C2H5OH乙酸,乙酸CH3COOH酸,含酸氨气:NH3氨水,一水氨水:NH3 H2O亚硝酸钠:亚硝酸钠iv。 常见物质的颜色状态1。白色固体:氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钠、氧化钙、氯化钾、KCl、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜;;铁和镁是银白色的。黑色固体:石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3。红色固体:Cu,Fe2O3,HgO,红磷▲硫:淡黄色▲ Cu22CO3为绿色4。溶液颜色:所有含Cu2+的溶液均为蓝色;含Fe2+的溶液为淡绿色。所有含Fe3+的溶液都是棕黄色,其余溶液一般不是无色的。

5.沉淀等。②碱:蓝色↓: Cu2红棕色↓: Fe3白色↓。

6.有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO ▲注:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。

酒精是一种带有特殊气体的液体。

7.有毒,气体:液态一氧化碳:固态一氧化碳:二硫化二铜

V.物质的溶解度1。盐的溶解度

所有含钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。只有氯化银不溶于水,其他的溶于水。只有硫酸钡不溶于水,其他都溶于水。

只有含有CO32 -的K2CO3、Na2CO3和2CO3可溶于水,其他不溶于水。2.碱的溶解度可溶于水的碱包括氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,而其他碱不溶于水。

不溶性碱中,Fe3为红棕色沉淀,Cu2为蓝色沉淀,其他不溶性碱为白色。

2)注:沉淀物中的氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸,其他沉淀物溶于酸。

例如Mg2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

3.大多数酸和酸性氧化物溶于水,而大多数碱性氧化物不溶于水,可溶的有氧化钡、氧化钾、氧化钙和氧化钠

第六,最化学

1.地壳中最丰富的金属元素是铝。

2.氧是地壳中最非金属的元素。

3.空气体中最丰富的物质是氮气。4.天然存在的最坚硬的物质是钻石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活性序列表中活性最高的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8.相同条件下密度最低的气体是氢气。

9.最导电的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最低的金属是汞。

12.人体中最丰富的元素是氧气。

13.化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中使用最广泛的金属是铁。15.最早使用天然气的是中国;16中国最大的煤炭基地在山西省;中国最早使用湿法炼铜。18最早发现电子的是英国的汤姆逊;19首先得出的结论是空气体由N2和O2组成,后者是法国的拉瓦锡。

七个解决问题的技巧和说明:

1.推理解题技巧:看它的颜色,观察它的状态,观察它的变化,第一次测试。

1.常见物质颜色:大部分气体无色,大部分固体化合物白色,大部分溶液无色。

2.一些特殊物质的颜色:

黑色:二氧化锰、氧化铜、Fe3O4、碳、硫化亚铁

蓝色:硫酸铜5H2O,Cu2,CuCO3,含Cu2+溶液,

液态固态O2

红色:铜、Fe2O3、红磷

黄色:硫和含有Fe3+的溶液

绿色:硫酸亚铁7H2O,含Fe2+的溶液,碱式碳酸铜

无色气体:N2、二氧化碳、一氧化碳、氧气、H2、甲烷

有色气体:Cl2,NO2

有刺激性气味的气体:NH3和SO2

臭鸡蛋的味道:H2S

3.判断的常见变化:

①不溶于稀硝酸或酸的白色沉淀物质包括硫酸钡和氯化银

②蓝色沉淀:Cu2,CuCO3

③红棕色沉淀:Fe3

Fe2为白色絮状沉淀,但在空气体中,迅速变成灰绿色沉淀,再变成Fe3红棕色沉淀

(4)可溶于酸并放出气体的沉淀物:不溶性碳酸盐

⑤沉淀可溶于酸,但不释放气体:不溶性碱

4.酸和相应的酸性氧化物之间的关系:

(1)酸性氧化物和酸能与碱反应生成盐和水;

CO2+2氢氧化钠== Na2CO3 + H2O

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3+2氢氧化钠== Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(2)酸性氧化物与水反应生成相应的酸;

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

5.碱和相应的碱性氧化物之间的关系:

(1)碱性氧化物和碱能与酸反应生成盐和水;

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

氧化钙+盐酸==氯化钙+ H2O

Ca2 + 2HCl ==氯化钙+ 2H2O

(2)碱性氧化物与水反应生成相应的碱;

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba2 CaO + H2O == Ca2

③不溶性碱加热会分解相应的氧化物和水;

Mg2 == MgO + H2O Cu2 == CuO + H2O

2Fe3 = = Fe2O 3+3H2O 2Al 3 = = Al2O 3+3H2O

二、解决实验问题:看清楚问题要求什么,做什么,这样做的目的是什么。

实验中使用的气体要求相对纯净,去除常见杂质的具体方法如下:

①水蒸气可去除:浓酸、氯化钙固体、碱石灰、无水硫酸铜、生石灰等。

② CO2去除可用:清水石灰水、氢氧化钠溶液、

氢氧化钾溶液、苏打石灰等

③可使用氯化氢气体:硝酸银溶液、石灰水、

氢氧化钠溶液,氢氧化钾溶液

去除气体杂质的原理:用一种物质吸收杂质或与杂质发生反应,但不能吸收有效成分或与有效成分发生反应,或产生新的杂质。

,实验注意事项:

①防爆:在点燃可燃气体或用一氧化碳和H2还原氧化铜和氧化铁之前,检查气体的纯度。

②防暴煮沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,但不要将水倒入浓硫酸中。

③防中毒:在进行有毒气体性质的实验时,请执行以下操作

在通风的厨房里;并注意尾气的处理:CO被点燃燃烧;

SO2和NO2被碱液吸收。

④防反吸:加热法备气,引流法集气,注意关灯顺序。

常见事故的处理:

(1)酸液流到台面,用碳酸氢钠冲洗;碱流到桌子上,用稀醋酸清洗。

(2)在皮肤或衣服上:

I .酸应先用水洗涤,然后用3-5%碳酸氢钠洗涤;

ⅱ.用水冲洗碱,涂上硼酸;

ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦拭,然后再做步骤ⅰ。

实验室产生的三种气体中需要去除的常见杂质:

1.O2生产中要去除的杂质:水蒸气

2.用盐酸和锌颗粒去除H2生产中的杂质:水蒸气和氯化氢气体

3.CO2生产中需要去除的杂质:水蒸气和氯化氢气体

去除水蒸气的试剂:浓酸、氯化钙固体、碱石灰、生石灰、无水硫酸铜等。

氯化氢气体清除剂:硝酸银溶液、石灰水、氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液

实验方法常用于验证混合气体中含有某种气体

1.一氧化碳验证方法:

向混合气体中引入热CuO,然后在热CuO后向混合气体中引入清水石灰水。

现象:黑CuO变红,清石灰水变浑浊。

2.与H2的验证方法:

将混合气体引入热CuO,然后将热CuO后的混合气体引入无水硫酸铜。

现象:黑色CuO变红,无水硫酸铜变蓝。

3.CO2的验证方法:将混合气体引入清水石灰水中。

现象:澄清石灰水变浑浊。

自行设计的实验

1.尝试设计一个实验来证明蜡烛含有碳氢元素。

实验步骤实验现象的结论

(1)点燃蜡烛,在火焰上方盖上干燥干净的烧杯,烧杯内壁有小水滴,证明蜡烛有氢气

(2)将蘸有透明石灰水的烧杯盖在蜡烛火焰上方,使石灰水澄清变浑浊,证明蜡烛有碳

2.尝试设计一个实验,证明CO2不能支持燃烧,其密度高于空气体。

实验步骤和现象的结论图

在有台阶的架子上放两根蜡烛,把架子放在烧杯中,点燃蜡烛,然后沿着烧杯壁倒入CO2。梯子下层的蜡烛先灭,上层的蜡烛后灭。

证明CO2不能支持燃烧,其密度高于空气体

,问题解决:

计算题型如下:①质量分数的计算

(2)根据化学方程式

③通过混合①和②计算

溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= ╳ 100%

,计算化合物中一种元素的质量分数,一种元素的质量分数= ╳ 100%

混合物中化合物的质量分数计算为╳ 100%

混合物中元素质量分数的计算

元素的质量分数= ╳ 100%或:元素的质量分数=化合物的质量分数╳元素在化合物中的质量分数

解决问题的技能

1.审视问题:看清问题的要求,知道什么,要求什么。如果有化学方程式,先写化学方程式。

找出解决这个问题的公式。

2.根据化学方程式计算的求解步骤:

(1)设置未知量(2)写出正确的化学方程式(3)写出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量(4)列出比例公式,求解答案(5)。

八、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

2.氢气、一氧化碳和碳是常用于还原氧化铜的三种还原剂。

3.氢气作为燃料有三个优点:资源丰富,热值高,燃烧后的产物为水,对环境无污染。4.作为构成原子的粒子一般有三种:质子、中子和电子。

5.黑色金属只有三种:铁、锰和铬。

6.构成物质的元素可以分为三类,即金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

7.氧化铁有三种,化学式为FeO、Fe2O3、Fe3O4。

8.溶液的特性有三个同质性;稳定性;混合物。

9.化学方程式有三层含义:什么物质参与反应,结果生成什么物质;表示反应物和产物之间分子或原子的粒子数比;表示反应物和产物的质量比。

化学方程式有两个原则:基于客观事实;遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁和球墨铸铁。

11.碳钢可以分为三种:高碳钢、中碳钢和低碳钢。

12.炼铁常用的铁矿石有三种:赤铁矿;磁铁矿;菱铁矿。

13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉和平炉。

14.通常与温度有关的三个反应条件是点火、加热和高温。

15.饱和溶液变成不饱和溶液有两种方式:升温和加入溶剂;不饱和溶液变成饱和溶液的方法有三种:冷却、加入溶质、恒温蒸发溶剂。

16.瓦斯收集方法一般有三种:抽放法、向上抽放空法和向下抽放空法。

17.水污染的三大原因:工业生产中的废渣、废气、废水;任意排放生活污水;农业生产中使用的农药和化肥随着雨水流入河流。

其余见://wenku . Baidu/view/3968 e 063 f 5335 a 8102d 22048。

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