化学选修4课本课后练习题答案第1.2章 化学选修4课本课后练习题答案第1.2章
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人民教育版:
第一章第一节
1.化学反应过程中释放或吸收的能量称为反应热。在恒压下，它等于物质反应前后的焓变化。符号是δ h，单位是千焦/摩尔。
比如1摩尔H2燃烧产生1摩尔H2O，其反应热δ H为-241.8kJ/mol。
2.化学反应的本质是反应物分子中的化学键断裂形成新的化学键，重新组合成产物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要释放能量。
反应完成时，如果产物释放的能量大于反应物吸收的能量，则反应是放热的；如果产物释放的能量小于反应物吸收的能量，反应物需要吸收能量才能转化为产物，那么反应是吸热的。
第二部分
1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据来选择燃料。
比如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气都有很高的燃烧热值，都是很好的燃料。
2.化石燃料储量有限，无法再生，最终会枯竭，是时候寻求对策了。
措施之一是用甲醇和乙醇代替汽油，通过发酵或高温热分解农牧业废弃物、高产作物和速生树木生产甲醇或乙醇。
由于生产甲醇和乙醇的原料是生物质，可以再生，用甲醇和乙醇代替汽油是应对能源危机的有效措施。
3.氢是最轻的燃料，单位质量燃烧热值最高，是一种优良的火箭燃料。此外，它无污染，自然也是其他交通工具的优良燃料。
目前，使用氢气作为燃料仍然很困难。第一，氢气易燃易爆，容易泄漏，不便于储存和运输；第二，生产氢气还需要电力或其他化石燃料，成本高。
如果能突破太阳能和水廉价制氢的技术，氢能将有广阔的发展前景。
4.甲烷是一种优质燃料，存在于天然气中。
但已探明的天然气储量有限，令人担忧。
现已发现海底有大量的水合甲烷，其储量约为已探明化石燃料的两倍。
如果找到适用的开采技术，能源危机将大大缓解。
5.直方图略。
学生可以自由思考如何合理利用资源和能源。
上述工业原料中，能耗最大的是铝；产量大，所以总能耗是水泥和钢材。
节约生产中原材料的使用，加强废钢、铝、铜、锌、铅和塑料设备的回收利用，都是合理利用资源和能源的措施。
6.公交车的油耗和排放的污染物是私家车的1/5。从经济和环保的角度来看，发展公交车更合理。
第三节
1.C+O2 == CO2
δH =-393.5千焦/摩尔
2.5mol·C完全燃烧，δ h = 2.5mol×燃烧热δ h =-285.8kj/mol
为了完全燃烧H2产生液态水并获得1 000千焦的热量，需要H2 1 000千焦285.8千焦/摩尔=3.5摩尔
3.设S的燃烧热为δ H。
S+O2 == SO2
32克/摩尔δH
4克-37千焦
δH = 32克/摩尔×4克
=-296千焦/摩尔
4.设CH4的燃烧热为δ H。
CH4 +O2 == CO2 +2H2O
16克/摩尔δH
1克-55.6千焦
δH = 16克/摩尔×1克
=-889.6千焦/摩尔
5.计算3.00摩尔C2H2完全燃烧释放的热量Q
C2H2 +5/2O2 == 2CO2 +H2O。从4个问题可知，CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol。相比之下，燃烧同样量物质的C2H2放出的热量更多。
6.写出NH3燃烧的热化学方程
NH3 +5/4O2 == NO2 +3/2H2O
将问题中的中国风乘以3/2，得到:
3/2H2 +3/4O2 == 3/2H2O
3/2δH1 = 3/2×
=-362.7千焦/摩尔
在问题中写出中国风:
1/2 N2+O2 = = NO2δH2 =+33.9 kJ/mol
倒着写中国风
NH3 = = 1/2 N2+3/2 H2-δH3 = 46.0 kJ/mol
然后将重写的三个公式相加，得到:
7.已知人体1公斤脂肪储存32 200 kJ能量，步行1公里消耗170 kJ。计算一年内每天步行5公里消耗的脂肪量:
170千焦/公里×5公里/天×365天÷32 200千焦/公斤=9.64公斤
8.这个人脂肪中储存的能量是4.2×105 kJ。
快速跑1公里需要420 kJ，这个人带着脂肪能坚持跑的距离是4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km
9的热量释放。1 t煤燃烧为2.9×107千焦
50 t水从20℃加热到100℃，温差为100 ℃-20 ℃=80℃。这时，它需要吸收热量:
50×103公斤×80 ℃×4.184千焦/= 1.673±6×107千焦
锅炉热效率=(1.673 6×107千焦÷2.9×107千焦)×100%
=57.7%
10.各种塑料的可回收能量是:
尼龙5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ
聚氯乙烯50立方米×1.6×104千焦/立方米=80×104千焦
亚克力塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ
聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ
回收的塑料加工成燃料，可回收的能量如下
21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ = 170×104 kJ = 1.7×106 kJ
第二章第一节
1.省略。
2.1∶3∶2。
3.a；c；b .
4.d .
5.a .
第二部分
1.加速。
反应物的浓度增加，反应速率增加。
没有加速度。
引入N2后，容器中气态物质的量增加，容器压力增加，但反应物浓度不增加，反应速率不能增加。
低一点。
随着N2的加入，为了保持容器中的气体压力恒定，有必要增加容器的体积，导致H2和I2蒸汽的浓度降低，因此反应速率降低。
没有变化。
在一定的温度和压力下，气体的体积与气体物质的量成正比，反应物物质的量翻倍，容器的体积翻倍，反应物的浓度不变，所以反应速率不变。
加速。
随着温度的升高，反应物分子的能量、活化分子的百分比、运动速率、单位时间的有效碰撞次数和反应速率都增加。
2.a .
催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率提高几千倍，使缓慢的反应2CO+2NO== N2+2CO2快速进行。
对出口的汽车尾气进行再增压和加温的想法是不切实际的。
第三节
1.正向和反向反应速率相等，反应物和产物的质量保持不变。
2.
3.反应混合物中各组分的百分含量、浓度、温度和压力对正向和反向反应的改变程度相同，不能使。
4.反应是可逆的，1摩尔N2和3摩尔H2不能完全结合形成2摩尔NH3，因此反应释放的热量总是小于92.4kJ..
适当降低温度和增加压力。
5.b；6.c；7.c；8.c .
第四节
1.铵盐的溶解通常是吸热的，但它们都在水中自发溶解。
将两种或两种以上互不反应的气体依次引入同一个密闭容器中，可以自发均匀混合。
2.封闭系统中的焓降和熵增反应容易自发发生。
在判断化学反应的方向时，不能只根据焓变化δh
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